공부하는 귀차니스트

환경공학 기초개념 연습문제 01. 압력단위 환산 1)1atm=760mmHg=10332mmH2O=10332kg/m2=4.17Psi=1013.25mb=101325Pascal 02. NaOH 20g을 물에 용해 시켜 800ml 만들었을때, 이 용액은 몇 N인가 노르말농도=g당량/L NaOH 1당량= 40g/L=1N 용액은 20g/0.8L= 20*10/8g/L= (20*10/8)g/L (20*10/8)g/L에 몇 N인가⇒ (20*10/8)g/L÷ 40g/L =0.625N 03. 비중이 1.84인 95Wt% 황산의 몰농도는? 1.84X10³X1/98X0.95=17.8367 *황산 H2SO4 = 2+14+16⁴=98 04.비중 1.84, 74.6%의 황산의 규정농도는? *규정농도 = 노르말농도 1.84*10³*1/..

공부는 하기 싫고 인생 다 귀찮지만 귀찮음과 무기력의 늪에 빠져버리면.. 1년 내내 흐물흐물할 것이기 때문에 2023년의 목표를 정해보겠습니다. 1)자격증 대기환경기사(1회)&수질환경기사(2~3회?) 환경영향 부문 보고서 종합적으로 판단 가능, 활용도 및 인력수요 높음 But 난이도 높음⇒합격 우려 화학에 손 뗀지 오래라 적응기 필요 정기기사 1회, 2회, 3회 생물분류기사(식물)★★★ 환경영향 부문 동식물상 부문 작성 및 검토 보고서 판단시 매우 유용 현재 업무와 밀접해 활용도 높음 매해 4회 정기기사시만 시험 有 컴활(실기)★★ 보고서 및 종목록 작성시 효율 증대 기대 수식을 활용한 업무처리 과정 효율 증대 기대(일종의 업무 자동화) 파이썬 업무자동화 *인상깊었던 글 ⇒ 귀찮을 땐 역시 효율인가!! ..

몰 농도(M, mol/L) = 용질의 g·mol수/용액1L (즉, 용액 1L에 포함된 용질(물질)의 양이나, 농도를 뜻한다.) *시험에 자주 출제되고 있는 꼭 알아두어야 할 1mol의 몰 농도 주 오염물질 1) 염산 HCl = (1+35.5)/1 =36.5 2) 불산 HF = (1+19)/1 = 20 3) 황산 H2SO4 = (1*2+32+16*4)/1=98 오염 중화물질 1) 수산화소듐(수산화나트륨) NaOH = (23+16+1)/1=40 2) 수산화칼슘 Ca(OH)2=(40+16*2+1*2)/1=74 ⇒응용 PH&POH *[ ] 대괄호 쓰면 몰농도 - PH : 수소이온[H⁺]의 역수의 상용대수(log) = -log[H⁺] - POH : 수산화이온[OH⁻]의 역수의 상용대수(log) = -log[OH⁻..